無機物質の性質

無機化学は、周期表上の位置で元素の性質を整理するのが理解の近道です。典型元素は同じ族なら価電子数が同じで性質がよく似ており、族ごとに特徴があります（1族アルカリ金属は反応性が高い、17族ハロゲンは酸化力が強いなど）。

一方、周期表の中央に位置する遷移元素は、隣どうしでも性質が似ていて、複数の酸化数をとり、化合物やイオンが色をもつものが多いのが特徴です。鉄・銅・マンガンなどが代表で、触媒として働くものも多くあります。

実験室での気体の発生では、「どんな反応で作るか」と「どうやって集めるか」がセットで問われます。捕集法は気体の性質で決まり、水に溶けにくい気体は水上置換、水に溶けやすく空気より重い気体は下方置換、水に溶けやすく空気より軽い気体（アンモニアなど）は上方置換で集めます。

あわせて、色・におい・水溶液の液性（酸性か塩基性か）・漂白作用の有無など、各気体の性質を整理しておくと選択肢を絞りやすくなります。

複数の金属イオンが混ざった溶液から、順番に試薬を加えて特定のイオンだけを沈殿させ、種類を特定する操作が系統分離です。塩酸を加えると銀や鉛が塩化物として沈殿し、硫化水素を通すと液性に応じて硫化物が沈殿する、といったように、加える試薬と沈殿の色・条件を手がかりに区別します。

沈殿の色（例：水酸化鉄(III)は赤褐色、硫化銅は黒）と、生じる条件を結びつけて覚えるのが得点への近道です。

無機化学では、身の回りの物質が実際にどうつくられているかも問われます。アンモニアは、窒素と水素を高圧・触媒（四酸化三鉄など）のもとで直接反応させるハーバー・ボッシュ法で合成されます。

この反応は発熱かつ分子数が減る反応なので、ルシャトリエの原理（→ 科目「化学」の単元「物質の変化と平衡」）からは低温・高圧が有利ですが、低温では反応が遅すぎるため、実際には触媒を使って比較的高温で行うという妥協が取られている点が問われます。

硫酸は、硫黄を燃やして二酸化硫黄とし、これを酸化バナジウム(V)を触媒として三酸化硫黄に変え、濃硫酸に吸収させてつくる接触法で製造されます。ほかに、水酸化ナトリウムと塩素を同時に得るイオン交換膜法、アルミニウムをボーキサイトから取り出す溶融塩電解（ホール・エルー法）などが代表例です。

いずれも「原料 → 中間生成物 → 製品」という流れと、使う触媒・条件をセットで覚えると定着します。